氢氧化钙与碳酸氢钠的反应现象？(氢氧化钙与碳酸氢钠的反应现象？)

适量的氢氧化钙与碳酸氢钠充足反应生成CaCO3↓和NaOH。 有白色沉淀。

氢氧化钙与碳酸氢钠的反应现象？

适量的氢氧化钙与碳酸氢钠充足反应生成CaCO3↓和NaOH。 有白色沉淀。

氢氧化钙与碳酸氢钠反应的化学方程式是什么？

首先看碳酸氢钠在水中的电离方程式：

NaHCO2 Na++HCO3-

在看氢氧化钙在水中的电离方程式：

Ca(OH)2→Ca2++2OH-

(1.) 少量氢氧化钙意味着OH-数目较少，只能将HCO3-中的质子夺取便消耗完毕。且此时钙离子不能完全将碳酸根离子结合。则反应式为：2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）→Na2CO3+CaCO3↓+2H2O；离子方程式：2HCO3—+Ca2++2OH—→CO32—+CaCO3↓+2H2O（无氢氧根离子，但有碳酸根离子剩余。）

(2.) 过量氢氧化钙，说明钙离子会过量，会使碳酸根离子完全沉淀，这时氢氧根会有剩余。反应式为：NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O，离子方程式：HCO3—+Ca2++OH—→+CaCO3↓+H2O

第二个问题用两句话解释，根本原因是浓度问题。（1）盐酸滴碳酸钠会因为氢离子数目少，只会让碳酸根离子反应到碳酸氢根离子的程度（二元弱酸根存在两级水解的缘故），故看不到气体；（2）碳酸钠滴盐酸，会因为氢离子数目过量，使碳酸根离子迅速从碳酸氢根离子过渡到碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，使化学平衡向着碳酸根离子减少的方向进行。

氢氧化钙与碳酸氢钠的反应现象？

适量的氢氧化钙与碳酸氢钠充足反应生成CaCO3↓和NaOH。 有白色沉淀。

碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应方程式？

首先是碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应。这时候氢氧化钙少，碳酸氢纳多。这时候就要根据氢氧化钙的量，来配碳酸氢钠的量反应。假设只有1mol的氢氧化钙，它在水中可以电离出1mol的Ca2+（钙离子）和两mol的OH-（氢氧根离子）。碳酸氢钠可以解离出较多的HCO3-（碳酸氢根）。由于氢氧根离子对氢离子的吸引力强于碳酸根，所以就会结合2mol的H+形成水，而1molCa2+与1mol失去H+的CO32-（碳酸根离子）形成碳酸钙沉淀，还剩下1mol的碳酸根离子。所以方程式为（Ca2+)+（2OH-）+（2HCO3-）=CaCO3（沉淀）+2H20+CO32-（碳酸根离子）。为了不弄混，将离子都加了括号。

如果是大量氢氧化钙的话，就和刚才步骤相反，按碳酸氢钠来配。

设有1mol碳酸氢钠，那就有1mol碳酸氢根离子。需要配1mol钙离子和1mol氢氧根离子。方程式为（HCO3-）+（Ca2+)+(OH-)=CaCO3(沉淀)+H2O

少量： 2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O

2Na（+）+2HCO3（-）+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+2Na（+）+CO3（2-）+2H2O

2HCO3（-）+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+CO3（2-）+2H2O

过量: NaHCO3+Ca(OH)==CaCO3(沉淀)+NaOH+H2O

Na(+)+HCO3(-)+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+Na(+)+OH(-)+H2O

HCO3(-)+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+OH(-)+H2O

在变化的时候，记住气体，不容物质（沉淀）和水都是不可拆开的。微溶物要看情况，就好像氢氧化钙，我这里就用的是化学式，要是题目上是说澄清石灰水就得拆成离子式了。

离子方程式书写时，要考虑“量”的问题时，要按照量少的来写。

(1),溶液中氢氧根量少,而碳酸氢根过量，则按碳酸氢根来确定氢氧根的量，所以方程式为“2摩尔碳氢酸根+2摩尔氢氧根+1摩尔钙离子=1摩尔碳酸钙+2摩尔水+1摩尔碳酸根。”

（2），氢氧化钙过量，则按照碳酸氢钠来写，“1摩尔碳酸氢根+1摩尔氢氧根+1摩尔钙离子+1摩尔碳酸钙+1摩尔水.”

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H20

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O