盐的电离度和水解度一般为多少，给一个大概数值？(盐的电离度和水解度一般为多少，给一个大概数值？)

电离度：在18℃,0.1N的条件下（数值后面都带%）

氯化钾 86 氯化铵 85 氯化钠 84 硝酸钾 83 硝酸银 81 醋酸钠 79 氯化锌 73 硫酸钠 69 硫酸锌 40 硫酸铜 40水解度：25℃,0.1mol/L溶液（数值后面都带%）

氯化铵 0.0085 醋酸钠 0.0085 氰化钠 1.6 碳酸钠 5 硫化钠 23 醋酸铵 0.5

盐的电离度和水解度一般为多少，给一个大概数值？

电离度：在18℃,0.1N的条件下（数值后面都带%）

氯化钾 86 氯化铵 85 氯化钠 84 硝酸钾 83 硝酸银 81 醋酸钠 79 氯化锌 73 硫酸钠 69 硫酸锌 40 硫酸铜 40水解度：25℃,0.1mol/L溶液（数值后面都带%）

氯化铵 0.0085 醋酸钠 0.0085 氰化钠 1.6 碳酸钠 5 硫化钠 23 醋酸铵 0.5

pac水解度什么意思？

pac水解度意思是指就是指的盐基度。

　引起聚氯化铝形态多变的基本成分是OH离子，衡量聚氯化铝中OH离子的指标叫盐基度(Basicity，缩写为B)，通常将盐基度定义为聚氯化铝分子中OH与Al的当量百分比(〔OH〕/〔Al〕×100(%))。

盐类水解的条件？

（一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

（1）有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.

（2）越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.

如：Na2CO3和Na2SO3

O3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.

所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.

（3）双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.

（4）谁强显谁性

主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-

要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.

如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆）,则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.

又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

所以CH3COONH4溶液显中性.

再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.