铵根离子和水反应的方程式？(为什么铵根离子的水解会促进水的电离？)

应是NH4+ +H2O ==可逆==NH3·H2O+ H+

这是NH4+的水解，也是铵盐的水溶液，如NH4Cl溶液，显酸性的原因

为什么铵根离子的水解会促进水的电离？

铵根离子的水解实质上是铵根离子结合水电离出的氢氧根形成一水合氨，从平衡的移动的角度来看，相当于减小了水电离反应中生成物的浓度，因此平衡正向移动，也就是促进水的电离。

而一水合氨的电离恰好相反，相当于增大生成物的浓度，平衡逆向移动，即抑制水的电离。

氨离子水解方程式？

铵根离子(NH4+)水解生成氨水(NH3·H2O)和氢离子(H+)，反应的离子方程式为:

NH4+ + H2O ⇔ NH3·H2O + H+ ，在加热条件下简写为NH4+ ⇔ NH3↑ + H+;

铵根离子水解显弱酸性。铵根离子与酸根离子形成盐，例如氯化铵(NH4Cl),硫化铵[(NH4)2S]，碳酸铵[(NH4)2CO3],硫酸铵[(NH4)2SO4],硝酸铵(NH4NO3)等等。

铵盐能与强碱反应生成氨气反应方程式为(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NH3↑+2H2O;

铵盐能与部分盐反应，例如硫化铵溶液与硫酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀和硫酸铵溶液，反应的化学方程式为:

(NH4)2S + CuSO4 = CuS↓(黑)+ (NH4)2SO4

铵根离子和水反应的方程式？

应是NH4+ +H2O ==可逆==NH3·H2O+ H+

这是NH4+的水解，也是铵盐的水溶液，如NH4Cl溶液，显酸性的原因

铵根的水解和氨水的电离谁更强？

氨水的电离更强

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5 那么水解平衡常数就该是Kw/Kb 得一个数是小于电离平衡常数的 所以氨水的电离强于铵根的水解

氨水的电离: NH3·H2O<==>NH4+ + OH- Kb(NH3·H2O)=1.77*10^-5

氨水不水解

铵盐能水解: NH4+ + H2O<==>NH3·H2O+ H+

Kh(NH4+)= [NH3·H2O]*[H+]/[NH4+]

={ [NH3·H2O]*[H+]*[OH-]} /{[NH4+]*[OH-]}

={ [H+]*[OH-]} /{[NH4+]*[OH-]/[NH3·H2O]*}

=Kw / Kb(NH3·H2O)=100*10^-14 /1.77*10^-5

=5.65*10^-10

在等温等浓度时氨水的电离大于铵根离子的水解