原子轨道概念？(原子轨道和杂化轨道的区别和联系？)

原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z)。

若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。

原子轨道和杂化轨道的区别和联系？

答：原子轨道和杂化轨道的区别和联系，①区别是：原子轨道相对固定，杂化轨道不固定。

②联系是：都是电子绕原子核旋转的轨道。杂化轨道可以是多个原子轨道的组合，交混。因为原子轨道是指某一个原子核外电子只绕着这个原子核高速运转的轨道。

而在杂化轨道上运动的电子不光一绕一个原子核转，最典型代表就共价化合物的核外电孑绕两个或多个原子核转

原子轨道和杂化轨道的区别和联系？

答：原子轨道和杂化轨道的区别和联系，①区别是：原子轨道相对固定，杂化轨道不固定。

②联系是：都是电子绕原子核旋转的轨道。杂化轨道可以是多个原子轨道的组合，交混。因为原子轨道是指某一个原子核外电子只绕着这个原子核高速运转的轨道。

而在杂化轨道上运动的电子不光一绕一个原子核转，最典型代表就共价化合物的核外电孑绕两个或多个原子核转

原子轨道的应用？

原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。

中文名

原子轨道

外文名

Atomic orbital

别名

轨函

定义

单电子薛定谔方程的合理解ψ

用处

计算在原子核外的特定空间

原子轨道和杂化轨道的区别和联系？

答：原子轨道和杂化轨道的区别和联系，①区别是：原子轨道相对固定，杂化轨道不固定。

②联系是：都是电子绕原子核旋转的轨道。杂化轨道可以是多个原子轨道的组合，交混。因为原子轨道是指某一个原子核外电子只绕着这个原子核高速运转的轨道。

而在杂化轨道上运动的电子不光一绕一个原子核转，最典型代表就共价化合物的核外电孑绕两个或多个原子核转